Entalpi Nedir?

Entalpi, maddenin yapısında depoladığı her türden enerjilerin toplamı anlamına gelir ve H ile simgelenir. 
Molar Entalpi ise bir mol* maddede depolanmış enerjiyi tanımlamak için kullanılan terimdir. Maddelerin kesin entalpilerinin hesaplanması oldukça zordur.

Bağ Enerjisi Nedir?

Kimyasal reaksiyon oluştuğu zaman, moleküler bağlar kopar ve farklı moleküller oluşturmak içinse yeni bağlar meydana gelir. Mesela, iki su molekülünün bağları koparak hidrojen ve oksijen oluşması durumu buna verilebilecek en basit örnektir. 

İşte bu durumu örnek alacak olursak; bir bağı kırmak için gereken enerjiye bağ enerjisi adı verilir ve E ile sembolize edilir. 

Bağ enerjisinin en basit tanımı: kimyasal bir bağdaki bağ gücünün ölçüsüne bağ enerjisi denir ve bağ enerjisi, bir moleküldeki tüm bağ ayrışma enerjilerinin ortalamasına eşittir.

HESS Yasası Nedir?

Hess yasası, tepkime entalpisini hesaplamak için kullanılan bir yasadır. Bu yasaya göre bir tepkime birden fazla basamakta gerçekleşiyorsa tepkimenin entalpi değişimi, her basamaktaki entalpi değişiminin toplamına eşittir.

Tepkime entalpisinin doğrudan ölçülemediği durumlar olabilir. Bu durumlarda ise önceden deneysel olarak ölçülmüş ara basamak tepkimelerinin entalpi değeri esas alınmaktadır.

HESS Yasası, İsviçre asıllı Rus kimyager ve fizikçi Germain Henri HESS tarafından 1840 yılında yayınlanmıştır.

Entalpi konusunda bilinmesi gereken belli başlı noktalar vardır.

Maddelerin kesin entalpilerinin hesaplanması çok zordur. Bu yüzden çoğu çalışmalarda entalpi değeri olarak, maddenin değiştirilebilen ısı potansiyelinin kapsadığı termal entalpileri kullanılır. Bu entalpi değeri maddenin sıfır derece Kelvin sıcaklıktan mevcut sıcaklığına yükseltilmesi için yüklenen ısılarla faz değiştirme ısılarının toplamına eşittir.

Kimyasal tepkimelerde, girenlerle ürünler arasındaki fark belirlenir. Ürünlerin entalpileri toplamı ile girenlerin entalpileri toplamı arasındaki farka, tepkimenin entalpi değişimi ya da tepkime entalpisi adı verilir ve ∆H ile simgelenir. 

∆H değerleri - ve + olabilir bu tepkimenin ısıveren veya ısıalan olduğunu belirler. 

Termodinamikte ısı ve işin toplamına eşittir. Maddenin fiziksel haline, sıcaklık ve basınca, madde miktarına bağlı olarak değişebilir. Formülsel olarak H = U + Pv şeklinde ifade edilir. U maddenin iç enerjisi, Pv ise maddenin toplam sahip olduğu potansiyel enerjiyi gösterir. 

Her kimyasal tepkimede az ya da çok ısı alınır ya da verilir. Sabit basınç altında, kimyasal bir tepkimede açığa çıkan ya da alınan ısıya tepkime entalpisi denir. Sabit hacimde fiziksel değişim ikiye ayrılır: endoterm ve ekzoterm. Ekzotermik tepkimeler ısı veren tepkimelerdir, endotermik tepkimeler ise ısı alan tepkimelerdir. 

Entalpi; madde miktarına, maddenin fiziksel haline, basınca ve ortamın sıcaklığına bağlıdır. ∆H: (+) işaretli ise ya da ∆H > 0 ise olay endotermiktir. ∆H: (-) işaretli ise ya da ∆H < 0 ise olay ekzotermiktir.